⛳ 7 Sınıf Atom Konu Anlatımı Pdf

0ve1' in Etkisi 7.Sınıf Matematik7.Sınıf Matematik Konu Anlatımı Bölme İşleminde -1 Matematik Konu Anlatımı. Atomuoluşturan parçacıklardan proton pozitif (+), elektron negatif (-), nötron ise yüksüzdür. Atom altı parçacıkların varlığını çoğunlukla doğrudan değil de dolaylı olarak algılarız. Örneğin; birbirine sürtünerek elektriklenen cisimler arasında yük Toplam2 sayfadan oluşan bu konu anlatım föyünde aşağıdaki kazanımı öğreneceksiniz. 7. Sınıf Dairede Alan Konu Anlatım Föyü 7. Sınıf Dairede Alan Konu Anlatımı 7. Sınıf Çemberde Uzunluk Konu Anlatımı Etiketler: çemberde açılar konu anlatım pdf. Yazdır e-Posta Üzgünüm, yorum yazma yetkiniz bulunmuyor SınıfKimya Simyadan Kimyaya Testi ait testi indiriyorsunuz. Testler PDF formatındadır ve indirdiğiniz soruların cevap anahtarları dosya içerisinde verilmiştir. PDF dosyasındaki sorular sınav oturumuna ait testlere benzer formda düzenlenmiştir. Konuya ait soru sormak isterseniz aşağıdaki yorum bölümünü kullanabilirsiniz. 9. SınıfFizik Konuları Konu Anlatımı ve Soru Çözümleri. Rehberlik. By TR Akademi Kas 5, 2018 tarihinde düzenlendi. 12. Sınıf Fizik Konuları, Üniversiteye Giriş Sınavı olan YKS sınavının 1. Oturumu olan TYT sınavında çıkmaktadır. 12. Sınıf Fizik Konuları öğrenciler tarafından fizik konularının en zevkli ve Endokrinsistem, endokrin bezlerden meydana gelmiştir. Bu bezlerin salgılarına hormon denir. Hormonlar hedef dokulara kan yoluyla taşınır. Canlılarda, büyüme, üreme ve metabolik olaylar gibi tüm hayatsal faaliyetlerde hormonlar etkilidir. Hormonların salgılanmasını sağlayan yapılarda salgı bezleridir. SınıfTarih Ders Notları | PDF | 02/02/2017; 10. SINIFLAR TARİH DERSİ II. DÖNEM II. YAZILI SINAV SORULARI Soğuk Savaş Dönemi Ünitesi Ders Notu Konu Özeti | Pdf | 18 Sayfa 23/01/2017; Çağdaş Türk ve Dünya Tarihi Ders Notları | Pdf | Ünite Ünite ABD’nin Japonya’nın Hiroşima ve Nagazaki kentlerine atom bombası Uk4RAK. Okunuyor 7. Sınıf Atom Konu Anlatımı ve Atomun tarihçesi İçindekiler tablosu1 Atom ve tarihçesi 2 Atom ve Çekirdek Protonlar Elektron 3 Atom Modelleri ve Dalton Atom Modeli Thomson Atom Modeli ve Rutherford Atom Modeli ve Bohr Atom Modeli ve Tarihçesi Atom çıplak gözle bakıldığında görülmesi son derecede zor olan, küçük bir parçacıktır. Atomu çıplak gözle göremiyorsak hiç bir şekilde göremez miyiz ? Atom’u Atomik tünel mikroskobu ile inceleyebiliriz. Bir atomda, çekirdeği saran negatif yüklü bir elektron bulutu vardır. Atomun çekirdeğinde ise pozitif yüklü protonlar + ve yüksüz nötronlardan oluşur. Atomdaki proton miktarı elektron sayısına denk olduğunda atom elektriksel nötr yüksüzdür. Elektron ve proton sayıları denk değilse bu parçacık iyon olarak adlandırılır. İyonlar kararsız yapılardır ve yüksek enerjilerinden sıyrılmak için ortamdaki başka iyon ve atomlarla etkileşime belirli enerji noktalarında bulunur ve foton salınımı veya emilimi yaparak farklı noktalar arasında geçişlerde bulunabilirler. Elektron, elementin kimyasal özelliklerini ile manyetik özelliklerini de belirler. Atom ve Yapısı Maddelerin gözle görülmeyen en küçük parçasına atom denir. Atom kendinden başka fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara benzeyemez ve dönüşemezler . Atomda pozitif yüklü protonlar, negatif yüklü elektronlar ve yüksüz nötronlar bulunur. Atom çekirdek ve elektron olmak üzere iki parçacıktan oluşur. Bu parçacıklar temel parçacıklar olarak da adlandırılır. Çekirdek Atomun merkezini oluşturur. Hacim olarak çok küçük onbinde bir 1/10000 olmasına karşın tüm ağırlığın toplandığı kısımdır. Elektronların ağırlığı yok olarak kabul edilir. Protonlar Element için proton sayısı değişmez sabittir. Elementin tamamını ve bütün özelliklerini ortaya çıkaran protondur. Proton sayısı değiştiğinde elementin tüm özelliği yani türü. Proton uluslararası sembollendirmede ”p” harfiyle gösterilir . Protona pozitif + yüklü tanecikte denilmektedir. Elektron Uluslar arası sembollendirme de Elektron ”e” harfiyle gösterilir. Çekirdek etrafında ,belirli yörüngelerde bulunurlar. Bulundukları yerler ile ilgili geçmişten günümüze kadar bir çok teori ortaya bağımsız yörüngelerde bulunamazlar. Atom Modelleri ve Tarihçesi Dalton Atom Modeli 1- Madde, atom denilen içleri dolu bölünemeyen ayrıştırılamayan taneciklerden Aynı elementin atomları büyüklük bakımından birbirinin aynı, farklı elementlerin atomları büyüklük bakımından tamamen birbirinden Kimyasal Tepkimelerde atomlar korunur ve Atomların bir araya gelmeleri sonucunda moleküller oluşur. Thomson Atom Modeli ve Tarihçesi Thomson, maddenin düzenli olarak dağıtılmış pozitif yükler ve aralarına dağıtılmış negatif yüklerden oluştuğunu ifade etmiştir. Bu durumda madde atomunu üzümlü keke benzetebiliriz. Burada kek pozitif yük, üzümler ise elektronları temsil etmektedir. Rutherford Atom Modeli ve Tarihçesi Merkezde kütlesi büyük bir çekirdek ve etrafında yörüngelerde belirgin olarak dolanan elektronlardan oluşmuştur. Bu görüşün eksikliği ise; Elektronun neden çekirdeğe düşmediği veya atomdan fırlayıp gitmediği sorusunun cevapsız kalmasıdır. Bohr Atom Modeli ve Tarihçesi Bohr atom modeli, elektronların çekirdekten belirsiz bir uzaklıkta bulunan bir yörüngede değil de , belirli yörüngede olduğunu belirtir. Bir elektronun yer aldığı elektronun sahip olduğu enerjiye bağlıdır. Buradaki enerji seviyeleri çekirdeğe yakın olandan uzağa doğru 1,2, gibi numaralar ile gösterilir. Enerji düzeylerinin enerjisi çekirdeğe yakınlaştıkça azalır, uzaklaştıkça artar. Elektron bir üst enerji seviyesine geçirmek için enerji verilerek harekete geçirilir ve uyarılır. Eğer enerji kesilirse elektron eski yerine gelir . Bu sırada aldığı enerjiyi ışık şeklinde yayar. Bu Yazı İçin Ne Düşünüyorsun? Atomun Yapısı Maddelerin en küçük yapı taşları/birimleri olan taneciklere atom denir. Tanımından da anlaşılacağı üzere herhangi bir madde parçalanarak en küçük birimlerine ayrıldığında atom elde edilir. Atomlar gözle görülemeyecek kadar küçük taneciklerdir. Maddeleri oluşturan atomlartanecikler hareketlidir. Katı maddelerin tanecikleri çok az, gaz maddelerin tanecikleri ise çok fazla hareketlidir. Sıvı maddelerin tanecikleri ise katılardan fazla, gazlardan az hareketlidir. Atomları oluşturan, atomlardan daha küçük yapı birimleri de vardır. Bu yapı birimlerine atom altı parçacıklar denir. Atom Çekirdeği ve Katmanları Atom; çekirdek ve katman adı verilen iki bölümden oluşur. Bir elmayı ortadan ikiye kestiğimizde, elmanın ortasında çekirdeklerin de içinde olduğu kısmı hepimiz görmüşüzdür. Çekirdekli kısmın çevresinde ise etli meyve bölümü bulunur. Atomun yapısında bulunan parçacıkların konumunu elmaya benzetebiliriz. Atomun merkezinde de çekirdek denilen bir kısım vardır ve atomun çekirdeği parçacıklardan oluşur. Çekirdeği oluşturan bu parçacıklar proton ve nötron olarak adlandırılır. Atomun diğer parçacıkları olan elektronlar ise elmanın etli meyve bölümünü oluşturan kısım gibi çekirdeğin etrafında yer alır. Atomu oluşturan parçacıklardan proton pozitif+, elektron negatif-, nötron ise yüksüzdür. Atom altı parçacıkların varlığını çoğunlukla doğrudan değil de dolaylı olarak algılarız. Örneğin; birbirine sürtünerek elektriklenen cisimler arasında yük alışverişi olur. Maddeler arasında alışverişi yapılan yüklü tanecikler elektronlardır. Buradan da anlaşılacağı üzere elektronlar hareketli parçacıklardır. Elektronlar, atomların çekirdeğinin etrafında bulunan katmanlarda sürekli olarak hareket halindedirler. Elektronlar hem çekirdeğin etrafında hem de kendi etraflarında çok hızlı hareket ederler. Bu nedenle elektronlar çekirdeğe düşmezler.Elektronlar çekirdek etrafında 2,18 x 106 m/s hızla döner. Elektronlar çekirdek tarafından çekildikleri için de katmanlardan ayrılmadan belirli bir yörüngeyi izlerler. Proton ve nötronlar ise çekirdeğinde yer alan hareketsiz parçacıklardır. Atom altı parçacıkların özelliklerini aşağıdaki tablodan incelebilirsiniz. Atom Altı Parçacıklar Proton Nötron Elektron Atomun çekirdeğinde yer alır. Atomun çekirdeğinde yer alır. Atomun katmanlarında çekirdeğin etrafında yer alır. Pozitif+ yüklüdür. Yüksüzdür. Negatif- yüklüdür. “p” harfi ile gösterilir. “n” harfi ile gösterilir. “e” harfi ile gösterilir. Hareketsizdir. Hareketsizdir. Hareketlidir. Nötron ile birlikte atomun kütlesini belirler. Proton ile birlikte atomun kütlesini belirler. Atomun hacmini belirler. Proton ve nötronların kütleleri birbirine yakındır. Elektronun kütlesi ise protonun kütlesinden 2000 kat daha küçüktür. Elektronlar hareketli parçacıklar olduğundan yerlerini belirlemek çok zordur. Ancak bulunma ihtimallerinin olduğu yerler tahmin edilebilir. Elektronun bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu yerlere elektron bulutukatman denir. Elektronlar çekirdekten farklı uzaklıklarda yer alırlar. Bu da farklı katmanların oluşmasını sağlar. Bir önceki yazımız olan 3. Sınıf Fen Bilimleri Çevremizdeki Sesler Konu Anlatımı başlıklı yazımızda 3. Sınıf Fen Bilimleri Ders Notları, Çevremizdeki Işık ve Sesler ve Çevremizdeki Sesler hakkında bilgiler arama terimleri7 sınıf atom konu anlatımı7 sınıf maddenin tanecikli yapısı konu anlatımı7 sınıf atomun yapısıatom 7 sınıf7 sınıf fen atomun yapısı konu anlatımıatomun yapisi 7 sinif7 sınıf fen bilimleri atomun yapısı7 sınıf atomAtomun yapisi7 sınıf fen bilimleri maddenin tanecikli yapısı konu anlatımı7 sınıf fen maddenin tanecikli yapısı konu anlatımı7 sınıf fen atom konu anlatımı İNDİRİLEBİLİR DOSYALAR 4. Ünite Saf Madde ve Karışımlar ==> Maddenin Tanecikli Yapısı Kazanımlar Maddenin Tanecikli Yapısı Önerilen Süre 6 ders saati Konu / Kavramlar Atom çekirdek, katman, proton, nötron, elektron, bilimsel bilginin özelliği, molekül Atomun yapısını ve yapısındaki temel parçacıklarını söyler. Geçmişten günümüze atom kavramı ile ilgili düşüncelerin nasıl değiştiğini sorgular. a. Atom teorileri ile ilgili ayrıntıya girilmez. b. Bilimsel bilginin zamanla değişebileceğine vurgu yapılır. c. Bilimsel bilgi türlerinden teori hakkında genel bilgi verilir. Aynı veya farklı atomların bir araya gelerek molekül oluşturacağını ifade eder. Çeşitli molekül modelleri oluşturarak sunar. A- Atomun Yapısı Maddenin yapı taşına atom denir. Canlı cansız bütün maddeler atomlardan meydana gelmiştir. Atomun kelime anlamı bölünmez parçalanmazdır, ancak günümüzde atom bölünebilmektedir. Atom çerisinde de daha küçük parçacıklar bulunmaktadır. Atom içerisinde proton, nötron ve elektron bulunur. Atomun Yapısı Proton Çekirdekte bulunur. Yükü + dır. "p+" simgesi ile gösterilir. Çekirdekte yavaş hareket eder. Nötron Çekirdekte bulunur. Yüksüzdür Nötr. Kütlesi protonun kütlesine eşittir. "n0" simgesi ile gösterilir. Çekirdekte yavaş hareket eder. Elektron Çekirdek etrafında çok hızlı hareket eder. Katmanda bulunur. Yükü - dir. Kütlesi protonun 1/2000 kadardır. "e-" simgesi ile gösterilir. Atomla İlgili Kavramlar Atomun KütlesiProton ve nötronun kütlesi yaklaşık kütlesi, protonun kütlesinin yaklaşık 1/2000’i nedenle atomun kütlesi hesaplanırken elektronların kütlesi ihmal kütlesi proton ve nötronun kütlesinin HacmiAtom içerisinde çekirdek çok küçük bir yer kaplamaktadır. Elektronlar çok geniş hacimde hareket hacmini elektronların belirler. Katman Elektronların bulunduğu küresel yapıdaki yerlere katman denir. Elektronlar katmanlarda hareket ederler. Atom Numarası Atomun sahip olduğu proton sayısı atom numarasıdır. Atom numarası atomun kimliğidir. Nötr Atom Proton sayısı ve elektron sayısı eşit olan atomlar nötr atomdur. Atomun özellikleri Elektron çekirdeğin etrafında katmanlarda hareket etmektedir. Proton ve nötron atomun çekirdekte yavaş hareket eder. Atomun hacmini elektronlar oluşturur. Elektronlar çok geniş bir hacimde bulunmaktadırlar. Bir atomun kimliğini protonlar belirler. Aynı cins atomların proton sayıları da aynıdır. Atomun kütlesini proton ve nötronlar belirler. Elektronlar çok küçük olduğu için ihmal edilebilir. Elektronlar ve protonlar arasındaki çekim kuvveti sayesinde elektronlar etrafa dağılmaz. Elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için çekirdeğe yapışmazlar. Merkezkaç kuvveti Aynı cins her atomun nötron ve elektron sayıları farklı olabilir. Elektronlar alınıp verilebilir, nötron sayıları da değişebilmektedir. Atom çıplak gözle görülemez, duyu organları ile hissedilmez, ancak gelişmiş araçlarla atom artık görülebilmektedir Not Bir atomu futbol sahası kadar büyüttüğümüzde çekirdek başlama noktasında bulunan bir böcek kadar olsa, elektronların bulundukları hacim futbol sahası kadardır. B-Geçmişten Günümüze Atom Kavramı 1. Democritus Demokritus Yunanlı bir filozoftur. Maddenin taneciklerden oluştuğu fikrini ortaya attı. Maddeyi oluşturan taneciklere bölünemez anlamına gelen atomus adını verdi. Bu görüşü bilimsel olarak değil varsayım olarak söylemiştir. Democritus'un görüşü 1. Bütün maddelerin atomları aynıdır. 2. Atom görülemez ve bölünemez. 3. Maddelerin farklı olmasının nedeni maddeyi oluşturan atomların sayısının ve diziliş biçiminin farklı olmasıdır. 2. John Dalton John Dalton John Dalton atom hakkında ilk bilimsel açıklamayı yapmıştır. Dalton Atom Modeli Dalton'un görüşü 1. Maddenin en küçük yapı birimi atomdur. 2. Atomlar içi dolu berk kürelerdir. 3. Bütün maddelerin farklı cins atomlardan oluşmuştur. 3. Thomson Tamsın Pozitif ve negatif yüklerin bulunması ile atom modelinin güncellenmesi gerekti. Thomson atomu üzümlü keke benzettiği modelle açıkladı. Thomson'un görüşü yükler elektronlar üzüme, kekin kendisi pozitif yüke protona benzetmiştir. 2. Eksi yükler hareket etmemektedir. 3. Atom daha küçük parçalardan oluştuğu için parçalanabilir. 4. Rutherford Radırfort Pozitif yüklere proton adını vermiştir. Protonun bulunduğu yeri çekirdek demiştir. Çekirdek etrafında elektronların hareket halinde olduğunu keşfetti. Yaptığı model güneş sistemine benzetmiştir. Rutherford Atom Modeli 5. Niels Bohr Bohr atom modeline göre elektronlar çekirdek etrafında rastgele dolanmamaktadır. Elektronlar çekirdeğin belirli uzaklıktaki katmanlarda bulunmaktadır. 6. Modern atom teorisi Elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için, elektronların yerini belirleyemeyiz. Elektronların bulunma ihtimalinin en fazla olduğu yerlere "Elektron Bulutu" denilmektedir. Elektronların sabit yörüngeleri olduklarından Bohr atom modelinde olduğu gibi katmanlardan bahsetmek zordur. Katman yerine elektron bulutu kullanılmaktadır. Not Geçmişten günümüze atom fikrinde birçok değişiklik olmuştur. Atom konusunda her şeyi bildiğimizi söylememiz mümkün değildir. Atom konusunda çalışmalar devam etmektedir. Henri Becquerel ve Marie Curie Becquerel radyoaktiviteyi, Curie ise radyoaktivite özelliği taşıyan Radyum ve Polonyum elementlerini keşfetmiştir. Radyoaktivite tıp, sanayi, ziraat, elektronik gibi alanlarda Teori Kuram Nedir Hipotez Bilimsel bir probleme geçici çözüm yolu bulmaktır. Teori Kuram Deney ve gözlemlerle hipotezin doğrulanması sonucu hipotez teoriye dönüşür. Teorinin Özellikleri Neden ve nasıl sorularına yanıt vermeye çalışır. Kendi içinde mantıksal tutarlılığı vardır. Teori zamanla değişerek başka teorilere dönüşebilir. Atomla ilgili teoriler zamanla değişerek günümüze kadar gelmiştir. C- MolekülEn az iki atomun bir araya gelerek oluşturduğu atom kümesine molekül denir. Molekül içerisinde aynı ya da farklı cins atomlar bulunabilir. Aynı cins atomların oluşturduğu molekül element molekülüdür. Farklı cins atomlardan bileşik molekülü Tanecikli Yapısı Video ATOM NEDİR? Maddenin yapı taşına atom denir. Atom çerisinde de daha küçük parçacıklar bulunmaktadır. Atom içerisinde proton, nötron ve elektron bulunur. Proton ve nötron atomun çekirdeğinde, elektron ise çekirdeğin etrafında hareket etmektedir. Elektronlar çok geniş bir alanda bulunmaktadırlar. Bir atomu futbol sahası kadar büyüttüğümüzde çekirdek başlama noktasında bulunan bir böcek kadar olsa, elektronların bulundukları hacim futbol sahası kadardır. Proton Çekirdekte bulunur. Yükü + dır. Nötron Kütlesi protonun kütlesine eşittir. Çekirdekte bulunur. YüksüzdürNötr. Elektron Kütlesi protonun 1/200 kadardır. Çekirdek etrafında çok hızlı hareket eder. Yükü - dir. Aynı cins her atomun nötron ve elektron sayıları farklı olabilir. Elektronlar alınıp verilebilir, nötron sayıları da değişebilmektedir. Bir atomun kimliğini protonlar belirler. Aynı cins atomların proton sayıları da aynıdır. Atom iki kısımdan oluşur 1-Çekirdek merkez ve 2-Katmanlar yörünge; enerji düzeyi Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur. Elektronların çekirdek etrafında dönme hızı, 2, cm/sn’dir. Elementlerin Çekirdekte bulunan protonlar, atomun o elementin tüm kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler. Proton sayısı atomlar elementler için ayırt edici özelliktir. Yani proton sayısının farklı olması elementin diğerinden farklı olduğu anlamına gelir. Elektronların bulunma olasılığının olduğu bölgelere elektron bulutu denir. Kimyasal olaylarda reaksiyonlarda yalnızca elektron sayısı değişir. Proton ve nötron, çekirdekte bulunduğu için sayıları değişmez. Atomun Yapısı Maddeleri oluşturan taneciklerin tümü hareketli taneciklerdir. Yemek tuzunu su içerisine attığımızda çözünerek suyun her tarafına yayılması, odaya sıkılan bir parfümün odanın her yerine yayılması gibi özellikler bu durumu göstermektedir. Ancak elektrik akımını iletmeyen katı hâldeki yemek tuzunun, suda çözündüğünde oluşan karışımın elektrik akımını iletir hâle gelmesi, plâstik bir tarağın yün kazağa sürtülmesi sonucunda küçük kağıt parçalarını çekebilmesi maddeyi oluşturan temel parçacıklar olan atomların aslında daha da küçük taneciklerden oluştuğu ve bir kısım olaylar sonucunda da bu tanecikler arası etkileşimlerin ve değişimlerin olduğu sonucunu ortaya çıkarmaktadır. İşte bir atomu oluşturan daha küçük birimlere alt parçacıklar denir. Bu parçacıklar proton, nötron ve elektrondur. Atomları oluşturan alt parçacıklar atom içerisinde farklı konumlarda yer alırlar. Bir atomun temel yapısı iki ana bölgeden oluşur. a. Atom Çekirdeği Proton ve nötronların bulunduğu yoğun ve küçük hacimli bölgedir. b. Enerji Katmanları Elektronların dağıldığı, çekirdek hacmine göre oldukça büyük hacimli ve boşlukların çok olduğu bölgedir. Buna göre atomun yapısını tekrar sınıflandırırsak, atom temel olarak iki ana bölgeden meydana gelir. Bunlar da atom çekirdeği ve enerji katmanları enerji seviyeleri dir. Daha sonra atom çekirdeğinde ise proton ve nötronlar bulunur. Enerji katmanlarında ise sadece elektronlar yer alır diyebiliriz. Atomu oluşturan alt parçacıkların yükleri birbirinden farklıdır. Protonlar pozitif + yüklü, elektronlar negatif – yüklü ve nötronlar ise yüksüz parçacıklardır. Atom çekirdeğinde proton ve nötronlar, çekirdeğin dışındaki katmanlarda ise elektronlar bulunur. İzotop Atomlar Proton sayıları, aynı nötron sayıları farklı olan atomlardır. Bu atomların nötron sayıları farklı olduğundan kütle numaralarıda farklı olur. İzotop atom Bir elementin izotop nötr atomlarının kimyasal özellikleri aynıdır. Fiziksel özellikleri ise farklıdır. İzotop olan fakat elektron sayıları farklı olan taneciklerin ise fiziksel ve kimyasal özellikleri farklıdır. İzoton Atomlar Proton sayıları farklı, nötron sayıları aynı olan elementlerdir. Bu atomların hem kimyasal, hem de fiziksel özellikleri farklıdır. İzobar Atomlar Proton sayıları farklı, kütle numaraları nükleon sayıları aynı olan elementlerdir. Bu atomların hem kimyasal hem de fiziksel özellikleri farklıdır. Allotrop Atomlar Bir elementin özdeş atomlarının farklı sayı ve dizilişteki şekilleridir. Bu atomlar aynı elemente ait olduğu için kimyasal özellikleri aynıdır. Atomlar farklı sayı ve dizilişte olduğundan fiziksel özellikleri farklı olur. Atomu oluşturan tanecikler Atomlar çekirdek ve yörüngelerden oluşmuşlardır. Çekirdekte proton ve nötronlar; yörüngelerde de, elektronlar bulunur. PROTON Atomun çekirdeğinde bulunan, + yüklü taneciklere denir. Protonun Özellikleri Atomun çekirdeğinde bulunurlar. + yüklü taneciklerdir. Atomun çekirdek yükünü belirler. Ps=Çy Atomun cinsini belirler. Ps=An Nötr atomlarda, elektron sayısına eşittir. Ps=An=Çy=Es Atomun kütlesine etki ederler. NÖTRON Atomun çekirdeğinde bulunan yüksüz taneciklere denir. Nötronun Özellikleri Atomun çekirdeğinde bulunurlar. Yüksüz taneciklerdir. Atomun çekirdek yüküne etki etmezler. Atomun kimyasal özelliklerine, etki etmezler. Atomun kütlesine etki ederler. ELEKTRON Atomun çekirdeğinin etrafında hareket eden yüklü taneciklere denir. Elektronun Özellikleri Atomun çekirdeğinin etrafında hareket ederler. Yüklü taneciklerdir. Atomun yüküne etki ederler. Bilhassa değerlik elektronları, atomun kimyasal özelliklerine etki eder. Nötr atomlarda Ps = Es dır. Atomun kütlesine etkileri ihmal edilir. TARİH BOYUNCA ATOM HAKKINDA GÖRÜŞLER 1. Democritus Demokritus Yunanlı bir filozoftur. Maddenin taneciklerden oluştuğu fikrini ortaya attı. Bu taneciklere atomos adını verdi. Bu görüşü bilimsel olarak değil varsayım olarak söylemiştir. Democritus’a göre bütün maddelerin atomları aynıdır, atom görülemez ve bölünemez demiştir. 2. John Dalton Atom hakkında ilk bilimsel açıklamayı yaptı. Dalton’a göre maddenin en küçük yapı birimi atomdur. Atomların içleri dolu berk kürelerden oluşmaktadırlar. Bütün maddelerin farklı cins atomlardan oluştuğunu da söylemiştir. 3. Thomson Atomu üzümlü keke benzettiği modelle açıkladı. Atomun dış katmanı pozitif + içinde ise negatif - yükler bulunmaktadır. Negatif yüklerin hareket etmediğini söylemiştir. Atomun parçalanabileceğini belirtmiştir. 4. Rutherford Pozitif yüklere proton adını vermiştir. Protonun bulunduğu yeri çekirdek demiştir. Çekirdek etrafında elektronların hareket halinde olduğunu keşfetti. Yaptığı model güneş sistemine benzetmiştir. 5. Niels Bohr Bohr atom modeline göre elektronlar çekirdek etrafında rastgele dolanmamaktadır. Elektronlar çekirdeğin belirli uzaklıkdaki katmanlarda bulunmaktadır. 6. Modern atom teorisi Elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için, elektronların yerini belirleyemeyiz. Elektronların bulunma ihtimalinin en fazla olduğu yerlere “Elektron Bulutu” denilmektedir. Elektronların sabit yörüngeleri olduklarından Bohr atom modelinde olduğu gibi katmanlardan bahsetmek zordur. Katman yerine elektron bulutu kullanılmaktadır. Not Geçmişten günümüze atom fikrinde birçok değişiklik olmuştur. Atom konusunda herşeyi bildiğimizi söylememiz mümkün değildir. Atom konusunda çalışmalar devam etmektedir. Diğer dersimizde Atom Modellerini daha detaylı inceleyeceğiz. Yorum ekle

7 sınıf atom konu anlatımı pdf